Información

1: Ósmosis - Biología

1: Ósmosis - Biología



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Por la Dra. Ingrid Waldron, Departamento de Biología, Universidad de Pennsylvania, CC-BY-NC 4.0.

Esta actividad proporciona una secuencia de actividades de aprendizaje diseñadas para optimizar el aprendizaje y la comprensión de la ósmosis por parte de los estudiantes al comenzar con una investigación de los estudiantes sobre la ósmosis a nivel macroscópico y luego pasar al análisis de la ósmosis a nivel molecular y celular. En la Parte I, "¿Qué les está pasando a estos huevos?" los estudiantes observan y analizan los efectos de la ósmosis en los huevos. En la Parte II, "Ósmosis - Efectos en células animales y vegetales", las preguntas de análisis y discusión introducen a los estudiantes en la comprensión molecular y celular de la ósmosis y desafían a los estudiantes a aplicar su comprensión de la ósmosis a varios fenómenos del mundo real.

  • 1.1: Protocolo de ósmosis
    La mayoría de las células son diminutas, demasiado pequeñas para verlas sin la ayuda de un microscopio. Por el contrario, un huevo de gallina sin fertilizar es una célula gigante. En esta investigación, verá que el agua puede atravesar la membrana celular que rodea un huevo. Investigarás de qué manera se mueve el agua a través de la membrana, dependiendo del tipo de líquido que rodea al huevo. Cuando el agua se mueve a través de la membrana celular, el huevo cambia de tamaño y apariencia.
  • 1.2: Notas de preparación para el profesor de ósmosis
    Para esta actividad, la Parte I requerirá aproximadamente 15 minutos en tres días de clase consecutivos. La Parte II probablemente requiera el resto de un período de 50 minutos el tercer día. Si no puede hacer la Parte I como una investigación estudiantil, puede presentarla como una demostración, lo que requerirá menos tiempo. Una clave está disponible a pedido a Ingrid Waldron ([email protected])

Miniatura: El proceso de ósmosis sobre una membrana semipermeable. Los puntos azules representan partículas que impulsan el gradiente osmótico. (CC BY 4.0; OpenStax a través de Wikipedia).


Eventos históricos relacionados con la ósmosis

En 1837, Dutrochet midió las presiones osmóticas de soluciones diluidas colocando una vejiga de animal sobre el extremo de un tubo de cardo que contenía una solución de azúcar y luego sumergiendo el extremo de la membrana en agua. Se refirió a sus resultados como la atracción del agua por el soluto (Hammel, 1999). El término "ósmosis" fue ofrecido por primera vez por el químico británico Thomas Graham en 1854, y fue estudiado meticulosamente por primera vez por un fisiólogo vegetal alemán, Wilhelm Pfeffer, en 1877. Jacobus van 't Hoff ganó el primer premio Nobel de Química en 1901 por sus descubrimientos en equilibrio químico y presión osmótica (Nobel, 2017). Proporcionó la primera derivación termodinámica que describe la presión osmótica como generada a través de una membrana semipermeable (Kiil, 1989), y determinó que la presión osmótica tenía las mismas propiedades coligativas que la disminución de la presión de vapor, donde la solución depende de la fracción molar del soluto no volátil y no la naturaleza del soluto en sí.

En 1903, George Hulett descubrió que cuando se aplica presión y temperatura externas al soluto disuelto en agua, el agua en solución y el agua líquida pura cambian de manera equivalente. Caracterizó la ósmosis como la tensión interna en la fuerza que une el agua (Hammel, 1999). Harmon Morse recibió la medalla Avogadro en 1916 por mejorar el trabajo de van 't Hoff (Remsen, 1923). La ecuación de Morse (Ecuación 1), donde i es el factor de van 't Hoff que representa el coeficiente de actividad, M es la concentración de soluto móvil, R es la constante de gas = 8,3 J / mol · K y T es la temperatura absoluta, predice presión osmótica.

La teoría cinética molecular de la ósmosis evolucionó entre 1900 y 1950 y se publicó por primera vez en 1951 (Moos & amp Freeman, 1951). La teoría de la tensión solvente alcanzó su punto máximo en la década de 1970 (Kramer & amp Myers, 2013). Peter Agre ganó el Premio Nobel de Química de 2003 (Nobel, 2017) por identificar los canales de proteínas de agua de acuaporina. Esto proporcionó una base molecular para el transporte de agua en organismos vivos. La investigación pionera de Agre produjo descubrimientos de relaciones evolutivas entre acuaporinas de bacterias, levaduras, plantas y mamíferos (Gomes et al., 2009).


Ejercicio 1 - Ósmosis a través de una membrana

1. Obtenga 6 tiras de tubo de diálisis y haga un nudo en un extremo de cada uno.
2. Vierta aproximadamente 15-20 ml de cada una de las siguientes soluciones en bolsas separadas.

Agua destilada 0,4 M de sacarosa 0,8 M de sacarosa
Sacarosa 0,2 M 0,6 M de sacarosa 1,0 M de sacarosa

3. Quite la mayor parte del aire de la bolsa (pero deje un poco de espacio) y ate la bolsa.
4. Seque las bolsas para eliminar el azúcar que se haya derramado, revise las bolsas para ver si hay fugas.
5. Registre la masa de cada bolsa en la tabla de datos.
6. Llene seis vasos de precipitados con suficiente agua destilada para cubrir sus bolsas. Coloque una bolsa en cada una (mantenga un registro de qué bolsa está en qué vaso de precipitados)
7. Deje reposar la bolsa durante 20-30 minutos. -------- Mientras esto está funcionando, prepare papas para el ejercicio 3.

Predice lo que crees que sucederá durante el experimento. (Piense en qué bolsas perderán agua y cuáles ganarán agua).

8. Después de 20-30 minutos, retire las bolsitas del agua, séquelas con cuidado y registre el peso final.

9. Calcular: cambio porcentual en masa = (masa final-masa inicial) / masa inicial. Luego, multiplique la respuesta por 100.

Contenido en bolsa Misa inicial Misa final Diferencia de masa Tiempo en vaso de precipitados % De cambio de masa
Agua destilada
0,2 M
0,4 M
0,6 M
0,8 M
1,0 M

11. Grafique los resultados de sus datos individuales que muestren la relación entre el% de cambio en la masa y la molaridad de la solución. La variable independiente está en el eje X y la variable dependiente está en el eje Y

1. Describa la relación entre el cambio de masa y la molaridad de la sacarosa en el tubo de diálisis.

Basado en principios científicos, ¿observó lo que esperaba? Si no es así, sugiera un motivo o posibles errores en la configuración o la recopilación de datos.

2. ¿Por qué calculó el cambio porcentual en masa en lugar de simplemente usar el cambio en masa?

3. Predice lo que sucedería con la masa de cada bolsa en este experimento si todas las bolsas se colocaran en una solución de sacarosa 0.4 M en lugar de agua destilada. Explique su respuesta.

4. Se llena una bolsa de diálisis con agua destilada y luego se coloca en una solución de sacarosa. La masa inicial de la bolsa es de 20 gy su masa final es de 18 g. Calcule el cambio porcentual de masa, mostrando sus cálculos.

EJERCICIO 2: Determinación del potencial hídrico de las células de papa

En las células animales, el movimiento del agua dentro y fuera de la célula está influenciado por la concentración relativa de soluto en cada lado de la membrana celular. Si el agua sale de la celda, la celda se encogerá. Si el agua entra en la celda, la celda puede hincharse o incluso estallar. En las células vegetales, la presencia de una pared celular evita que las células exploten, pero la presión eventualmente se acumula dentro de la célula y afecta el proceso de ósmosis. Cuando la presión dentro de la celda se vuelve lo suficientemente grande, ni siquiera se acumulará agua adicional en la celda. Por lo tanto, el movimiento del agua a través del tejido vegetal no se puede predecir simplemente conociendo las concentraciones relativas de soluto a cada lado de la pared celular de la planta. En cambio, el concepto de potencial de agua se utiliza para predecir la dirección en la que el agua se difundirá a través de los tejidos de las plantas vivas.

En un sentido general, el potencial hídrico es la tendencia del agua a difundirse de un área a otra. El potencial hídrico se expresa en bares, una unidad métrica de presión igual a aproximadamente 1 atmósfera y se mide con un barómetro.

Considere que una célula de papa se coloca en agua pura. Inicialmente, el potencial hídrico fuera de la celda es 0 y es mayor que el potencial hídrico dentro de la celda. En estas condiciones, habrá un movimiento neto de agua hacia el interior de la celda. El potencial de presión dentro de la celda aumentará hasta que la celda alcance un estado de equilibrio.

1. Vierta 100 ml de la solución asignada (será una de las seis soluciones enumeradas anteriormente en el ejercicio 2) en un vaso de precipitados. Corta una papa en 4 cilindros o rodajas iguales, se parecerán a las papas fritas.
2. Determine la masa de los 4 cilindros de papa juntos y registre.
3. Coloque los cilindros en el vaso de precipitados con la solución asignada y cúbralos con una envoltura de plástico. Dejar toda la noche.
4. Retire los cilindros de los vasos y registre la masa. Determina la temperatura de la habitación. ________
5. Completa la tabla y representa gráficamente tus resultados.

Contenido en bolsa Misa inicial Misa final Diferencia de masa % De cambio de masa
Agua destilada
0,2 M
0,4 M
0,6 M
0,8 M
1,0 M

6. Determine la concentración molar de los núcleos de papa. Esta sería la molaridad de sacarosa en la que la masa del núcleo de la patata no cambia. Para encontrar esto, dibuje la línea recta en su gráfico que mejor se ajuste a sus datos. El punto en el que esta línea cruza el eje x representa la concentración molar de sacarosa con un potencial hídrico que es igual al potencial hídrico del tejido de la papa.

¿Cuál es la concentración molar de los núcleos? ___________

7. Calcule el potencial de soluto (& Psi) para la solución de sacarosa usando la siguiente fórmula. ¡Muestra tu trabajo!

Fórmula de potencial de soluto: & Psi = -iCRT

i = constante de ionización (para la sacarosa, esto es 1 porque la sacarosa no se ioniza en el agua)
C = concentración molar de sacarosa en equilibrio (determinada a partir del gráfico)
R = constante de presión (0,0831 litros bar / mol ° K) | T = temperatura ° K (273 + ° C)

8. Explique el potencial hídrico y describa cómo afecta la ósmosis.

9. Explica cómo determinarías la molaridad de una papa.


Contenido

Se han observado algunos tipos de flujo osmótico desde la antigüedad, por ejemplo, en la construcción de pirámides egipcias. [9] Jean-Antoine Nollet documentó por primera vez la observación de la ósmosis en 1748. [10] La palabra "ósmosis" desciende de las palabras "endosmose" y "exosmose", que fueron acuñadas por el médico francés René Joachim Henri Dutrochet (1776-1847). de las palabras griegas ἔνδον (finalizará el "dentro"), ἔξω (éxito "externo, externo") y ὠσμός (ōsmós "empuje, impulsión"). [11] En 1867, Moritz Traube inventó las membranas de precipitación altamente selectivas, lo que hizo avanzar el arte y la técnica de medición del flujo osmótico. [9]

La ósmosis es el movimiento de un disolvente a través de una membrana semipermeable hacia una mayor concentración de soluto. En los sistemas biológicos, el solvente es típicamente agua, pero la ósmosis puede ocurrir en otros líquidos, líquidos supercríticos e incluso gases. [12] [13]

Cuando una célula se sumerge en agua, las moléculas de agua atraviesan la membrana celular desde un área de baja concentración de soluto hasta una alta concentración de soluto. Por ejemplo, si la célula se sumerge en agua salada, las moléculas de agua salen de la célula. Si una célula se sumerge en agua dulce, las moléculas de agua se mueven hacia la célula.

Cuando la membrana tiene un volumen de agua pura en ambos lados, las moléculas de agua entran y salen en cada dirección exactamente a la misma velocidad. No hay flujo neto de agua a través de la membrana.

La ósmosis se puede demostrar cuando se agregan rodajas de papa a una solución con alto contenido de sal. El agua del interior de la papa se mueve hacia la solución, lo que hace que la papa se encoja y pierda su "presión de turgencia". Cuanto más concentrada sea la solución de sal, mayor será la diferencia de tamaño y peso de la rodaja de papa.

Los jardines químicos demuestran el efecto de la ósmosis en la química inorgánica.

El mecanismo responsable de impulsar la ósmosis se ha representado comúnmente en los textos de biología y química como la dilución de agua por soluto (lo que da como resultado una menor concentración de agua en el lado de mayor concentración de soluto de la membrana y, por lo tanto, una difusión de agua a lo largo de un gradiente de concentración). o por la atracción de un soluto al agua (lo que da como resultado menos agua libre en el lado de la membrana de mayor concentración de soluto y, por lo tanto, el movimiento neto de agua hacia el soluto). Ambas nociones han sido refutadas de manera concluyente.

El modelo de difusión de la ósmosis se vuelve insostenible por el hecho de que la ósmosis puede conducir el agua a través de una membrana hacia una mayor concentración de agua. [14] El modelo de "agua ligada" se refuta por el hecho de que la ósmosis es independiente del tamaño de las moléculas de soluto (una propiedad coligativa [15]) o de lo hidrófilas que son.

Es difícil describir la ósmosis sin una explicación mecánica o termodinámica, pero esencialmente existe una interacción entre el soluto y el agua que contrarresta la presión que de otro modo ejercerían las moléculas de soluto libres. Un hecho a tener en cuenta es que el calor del entorno se puede convertir en energía mecánica (el agua sube).

Muchas explicaciones termodinámicas abordan el concepto de potencial químico y cómo la función del agua en el lado de la solución difiere de la del agua pura debido a la presión más alta y la presencia del soluto contrarrestando de tal manera que el potencial químico permanece sin cambios. El teorema del virial demuestra que la atracción entre las moléculas (agua y soluto) reduce la presión, por lo que la presión que ejercen las moléculas de agua entre sí en la solución es menor que en el agua pura, lo que permite que el agua pura "fuerce" la solución hasta que la presión alcanza el equilibrio. [15]

La presión osmótica es la principal causa de apoyo en muchas plantas. La entrada osmótica de agua eleva la presión de turgencia ejercida contra la pared celular, hasta igualar la presión osmótica, creando un estado estable.

Cuando una célula vegetal se coloca en una solución que es hipertónica en relación con el citoplasma, el agua sale de la célula y la célula se encoge. Al hacerlo, la celda se convierte en flácido. En casos extremos, la célula se plasmoliza: la membrana celular se desprende de la pared celular debido a la falta de presión del agua.

Cuando una célula vegetal se coloca en una solución que es hipotónica en relación con el citoplasma, el agua se mueve hacia la célula y la célula se hincha para convertirse en turgente.

La ósmosis es responsable de la capacidad de las raíces de las plantas para extraer agua del suelo. Las plantas concentran solutos en las células de sus raíces por transporte activo y el agua ingresa a las raíces por ósmosis. La ósmosis también es responsable de controlar el movimiento de las células de guarda.

En ambientes inusuales, la ósmosis puede ser muy dañina para los organismos. Por ejemplo, los peces de acuario de agua dulce y salada colocados en agua de una salinidad diferente a la que están adaptados morirán rápidamente y, en el caso de los peces de agua salada, de forma espectacular. Otro ejemplo de un efecto osmótico dañino es el uso de sal de mesa para matar sanguijuelas y babosas.

Suponga que se coloca una célula animal o vegetal en una solución de azúcar o sal en agua.

  • Si el medio es hipotónico en relación con el citoplasma celular, la célula obtendrá agua a través de la ósmosis.
  • Si el medio es isotónico, no habrá movimiento neto de agua a través de la membrana celular.
  • Si el medio es hipertónico en relación con el citoplasma celular, la célula perderá agua por ósmosis.

Esto significa que si una célula se pone en una solución que tiene una concentración de soluto más alta que la suya, se marchitará, y si se pone en una solución con una concentración de soluto más baja que la suya, la célula se hinchará e incluso puede estallar. .

Presión osmótica

Se puede oponerse a la ósmosis aumentando la presión en la región de alta concentración de soluto con respecto a la de la región de baja concentración de soluto. La fuerza por unidad de área, o presión, requerida para evitar el paso del agua (o cualquier otra solución de alta liquidez) a través de una membrana selectivamente permeable y hacia una solución de mayor concentración es equivalente a la presión osmótica de la solución, o turgencia. La presión osmótica es una propiedad coligativa, lo que significa que la propiedad depende de la concentración del soluto, pero no de su contenido o identidad química.

Gradiente osmótico

El gradiente osmótico es la diferencia de concentración entre dos soluciones a cada lado de una membrana semipermeable y se utiliza para indicar la diferencia en porcentajes de concentración de una partícula específica disuelta en una solución.

Por lo general, el gradiente osmótico se usa al comparar soluciones que tienen una membrana semipermeable entre ellas, lo que permite que el agua se difunda entre las dos soluciones, hacia la solución hipertónica (la solución con mayor concentración). Finalmente, la fuerza de la columna de agua en el lado hipertónico de la membrana semipermeable igualará la fuerza de difusión en el lado hipotónico (el lado con menor concentración), creando equilibrio. Cuando se alcanza el equilibrio, el agua sigue fluyendo, pero fluye en ambos sentidos en cantidades iguales y con fuerza, estabilizando así la solución.

Osmosis inversa

La ósmosis inversa es un proceso de separación que usa presión para forzar un solvente a través de una membrana semipermeable que retiene el soluto en un lado y permite que el solvente puro pase al otro lado, forzándolo desde una región de alta concentración de soluto a través de una membrana. a una región de baja concentración de solutos aplicando una presión superior a la presión osmótica.

Ósmosis directa

La ósmosis se puede utilizar directamente para lograr la separación del agua de una solución que contiene solutos no deseados. Se usa una solución de "extracción" de presión osmótica más alta que la solución de alimentación para inducir un flujo neto de agua a través de una membrana semipermeable, de modo que la solución de alimentación se concentra a medida que la solución de extracción se diluye. La solución de extracción diluida puede usarse directamente (como con un soluto ingerible como la glucosa) o enviarse a un proceso de separación secundario para la eliminación del soluto de extracción. Esta separación secundaria puede ser más eficiente que lo que sería un proceso de ósmosis inversa solo, dependiendo del soluto extraído utilizado y del agua de alimentación tratada. La ósmosis directa es un área de investigación en curso, que se centra en aplicaciones en desalinización, purificación de agua, tratamiento de agua, procesamiento de alimentos y otras áreas de estudio.

  1. ^"Significado de osmosis en el Diccionario Cambridge inglés". dictionary.cambridge.org.
  2. ^
  3. https://alevelnotes.com/notes/biology/cells/cell-membranes/osmosis. Falta o está vacío | título = (ayuda)
  4. ^
  5. "Osmosis". Diccionario de ingles Oxford (Ed. En línea). Prensa de la Universidad de Oxford. (Se requiere suscripción o membresía en una institución participante).
  6. ^Osmosis, Encyclopædia Britannica en línea
  7. ^
  8. Haynie, Donald T. (2001). Termodinámica biológica . Cambridge: Cambridge University Press. págs. 130-136. ISBN978-0-521-79549-4.
  9. ^
  10. Waugh, A. Grant, A. (2007). Anatomía y fisiología en la salud y la enfermedad. Edimburgo: Elsevier. págs. 25-26. ISBN978-0-443-10101-4.
  11. ^Osmosis Archivado el 22 de febrero de 2008 en Wayback Machine. Universidad de Hamburgo. último cambio: 31 de julio de 2003
  12. ^
  13. "Statkraft para construir el primer prototipo de planta de energía osmótica del mundo". Statkraft. 3 de octubre de 2007. Archivado desde el original el 27 de febrero de 2009.
  14. ^ aB Hammel, H.T. Scholander, P.F. (1976). Perspectivas sobre el mecanismo de ósmosis e imbibición en: Disolvente de ósmosis y tracción. Springer-Verlag, Berlín, Heidelberg, Nueva York. Enlace.
  15. ^ L’Abbé Nollet (junio de 1748) "Recherches sur les cause du bouillonnement des liquides" (Investiga las causas de la ebullición de líquidos) Mémoires de Mathématique et de Physique, tirés des registres de l’Académie Royale des Sciences de l’année 1748, págs. 57-104 especialmente págs. 101-103. los Memorias (1748) fueron impresos en: Histoire de l’Académie Royale des Sciences Année 1748, que se publicó en 1752 y que contiene una versión condensada del artículo de Nollet en las páginas 10-19.

Texto original : Avant que de finir ce Mémoire, je crois devoir rendre compte d'un fait que je dois au hasard, & amp qui me parut d'abord… singulier… j'en avois rempli une fiole cylindrique, longue de cinq pouces, & amp d ' un pouce de diamètre ou environment & amp l'ayant couverte d'un morceau de navigateie mouillée & amp ficelée au col du vaisseau, je l'avois plongée dans un grand vase plein d'eau, afin d'être sûr qu'il ne rentrât aucun air dans l'esprit de vin. Au bout de cinq ou six heures, je fus tout surprise de voir que la fiole étoit plus pleine qu'au moment de son immersion, quoiqu'elle le fût alors autant que ses bords pouvoient le permettre la navigateie qui lui servoit de bouchon, étoit devenue convexe & amp si tendue, qu'en la piquant avec une épingle, il en sortit un jet de licor qui s'éleva à plus d'un pied de hauteur.

Traducción : Antes de terminar estas memorias, creo que debería informar de un hecho que se debe al azar y que al principio me pareció ... extraño ... Llené [con alcohol] un frasco cilíndrico, de cinco pulgadas de largo y alrededor de una pulgada de diámetro y [después ] cubriéndolo con un trozo de vejiga húmeda [que estaba] atado al cuello del frasco, lo sumergí en un recipiente grande lleno de agua, para asegurarme de que no entrara aire en el alcohol. Al cabo de 5 o 6 horas, me sorprendió mucho ver que el vial estaba más lleno que en el momento de su inmersión, aunque [se había llenado] hasta donde sus lados permitían la vejiga que servía de tapón, abultado y se había estirado tanto que al pincharlo con una aguja, salió un chorro de alcohol que se elevó a más de un pie de altura.


Parte 1: movimiento browniano

En esta parte del laboratorio, usará un microscopio para observar el movimiento browniano en polvo rojo carmín, que es un tinte obtenido de las tripas pulverizadas de escarabajos cochinilla hembra.

Materiales

  • Portaobjetos de vidrio
  • Palillo de dientes
  • Polvo rojo carmín
  • Cubreobjetos
  • Agua del grifo

Procedimiento

  1. Obtenga un portaobjetos de microscopio y coloque una gota de agua del grifo sobre él.
  2. Con un palillo de dientes, agregue con cuidado una cantidad minúscula de polvo rojo carmín a la gota de agua y agregue un cubreobjetos.
  3. Observe bajo escaneo, baja y luego alta potencia.

Preguntas de laboratorio

  1. Describe la actividad de las partículas de rojo carmín en el agua.
  2. Si el portaobjetos se calentara, ¿la velocidad de movimiento de las moléculas aumentaría, disminuiría o permanecería igual? ¿Por qué?

Ideas de laboratorio alternativas

Laboratorio de ósmosis de huevos

Pregunta: "He oído hablar de profesores que utilizan huevos para demostrar los principios osmóticos. ¿Alguien tiene actividades de laboratorio o demostraciones relacionadas con esto?"

Respuesta 1: "Tengo una maravillosa referencia a este laboratorio del Journal of College Science Teaching, noviembre de 1985. ¿Creo que esta es una publicación de NSTA? Se llama 'Osmosis and the Marvelous Membrane' y trata sobre el uso de huevos descalcificados para demostrar la ósmosis. . Pido a mis hijos que descalcifiquen los huevos en vinagre durante 48 horas, y luego les doy cuatro soluciones desconocidas (destilada, sacarosa. 10 o 15 minutos durante 1,5 horas. ¡El laboratorio funciona muy bien! También funcionará en un período de 45 minutos si los niños regresan a la hora del almuerzo o más tarde para masacrarlos después de la clase. Luego, grafican el cambio porcentual en masa frente al tiempo. También hay que calcular la molaridad del huevo que suele salir alrededor de .8M.

El artículo al que hice referencia anteriormente recomienda el uso de soluciones de glucosa, pero he descubierto que la sacarosa también funciona y es mucho más barata. El artículo también dice que las soluciones de NaCl dan resultados extraños, posiblemente debido a que los iones de sal modifican la membrana de alguna manera.

Solo asegúrese de tener huevos adicionales a mano, ya que siempre hay un estudiante que termina con un huevo en la mano. Puse tres docenas de huevos en un galón de vinagre durante la noche y reemplacé el vinagre al día siguiente. Los huevos estaban listos para el tercer día ".
Franklin Bell, St Mary's Hall, San Antonio, Texas. 20/10/99

Respuesta 2: "Otro viaje adicional con los huevos, una vez que haya terminado los tratamientos de sal o azúcar, es colocarlos en diferentes tipos de tinte durante la noche:

Cada uno tiene una velocidad de difusión diferente (difunde a diferentes profundidades dentro del huevo): hierva y corte por la mitad para ver las diferencias. ¡Sin embargo, no se recomienda para comer! "
Pam Tidswell, Escuela Secundaria Regional Rancocas Valley, Mt. Holly, Nueva Jersey. 19/10/99

Respuesta 3: "Durante 30 años he usado el laboratorio de huevos como una súper demostración o como una actividad individual. Lleva a casa la acción de nuestras propias células con una célula animal familiar que los estudiantes pueden ver. Siguen instrucciones realmente simplistas. Usted agrega la química, las presiones , etc. Remoje / sumerja un huevo de gallina crudo en vinagre blanco (la variedad más barata de la tienda funciona mejor) durante 24 a 48 horas para eliminar la cáscara de carbonato de calcio. La cáscara evidenciará corrosión inmediatamente con muchas pequeñas burbujas que se forman alrededor de la superficie; esto da tiempo para una buena discusión de la química básica y las acciones de los ácidos y compuestos metálicos. La membrana puede estar cubierta por sales de calcio solubles al final de este tiempo; lávela suavemente para quitarla, lo que le permitirá ver la membrana translúcida. En este punto, puede darse cuenta de la necesidad de preparar algunos huevos de respaldo! Seque y masa. Es posible que desee tomar algunas otras medidas como la circunferencia, el volumen por desplazamiento de agua, etc. Coloque el huevo en un volumen conocido de agua destilada (1 50 mL) en un vaso de precipitados limpio de 250 mL. De nuevo, recopile los datos que considere apropiados o haga que los estudiantes diseñen su propio laboratorio (una oportunidad para el constructivismo y las 3P). Espere 24 horas, toda la noche. Retire con cuidado el huevo seco y la ganancia de masa es agua. Compare con el volumen perdido en el vaso de precipitados. Ósmosis a través de membrana selectivamente permeable. Puede hacer que los estudiantes rompan el huevo en una placa de Petri y evalúen la consistencia de la clara. Un laboratorio alternativo o complementario es tomar un segundo huevo. Retire la cáscara y la masa. Colocar en jarabe Karo 100% blanco (fructosa líquida). Deje reposar durante la noche. Retirar el huevo, lavar rápidamente, secar y hacer masa. Compare el nuevo volumen en el vaso de precipitados y la masa perdida. Si los estudiantes tienen cuidado, debería notar algunas capas debido a las diferencias de densidad. Los resultados aquí son bastante dramáticos y se pueden revertir colocando el huevo en agua destilada. Usted y sus alumnos pueden hacer que este laboratorio sea tan complicado o sencillo como desee. También es un buen lugar para revisar la estructura del huevo amniótico ".
Donna M. Gilbertson, Escuela secundaria Beloit Memorial, Beloit Wisconsin. 18/10/99


Ver el vídeo: ósmosis biología (Agosto 2022).